Question

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②
③
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.9g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤：②

加入足量稀硝酸和硝酸银溶液

，③

过滤

；
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：

漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒

；
（3）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？

合格

 （填“合格”，“不合格”）．

Answer 1

分析：（1）根据实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可；
（2）根据过滤用到的仪器进行分析，
（3）根据方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃求出氯化钠的质量，最后求食盐的含量；

解答：解：（1）实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可，故答案为：②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液．③过滤．
（2）过滤操作用到的仪器主要有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈），故答案为：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
（3）设：生成4.9g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为X则：
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
     58.5  143.5
      X    4.9g
 

58.5

X

=

143.5

4.9g

   解得X=2.0g；
  NaCl含量为

2.0g

10.0g

×100%=20%，此样品是符合产品标示的质量分数，故答案为：合格．

点评：解答本题的关键是要知道所得固体质量4.9g为生成的氯化银沉淀的质量，再利用氯化银沉淀的质量通过方程式计算出氯化钠的质量，再进一步进行计算．