Question

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。

① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜   

（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                  。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄?7H₂O，请填写下列括号中的空白：

（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

气体体积/mL	10	20	30
所用时间/s	30	85	165

 

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　             。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　      　　　　　。

Answer 1

（1）①  2分

（2）常温下Fe在浓H₂SO₄中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，不能得到FeSO₄ 。 2分

各2分

（3） mL/s   3分

（或、、）2分

废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量  2分