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    【题目】我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    N＝N

    N－N

    键能/(kJ/mol)

    946

    419

    159

    下列分析不正确的是

    A. 氮原子的结构示意图： B. 聚合氮转变为N2会释放能量

    C. 高温有利于聚合氮的合成 D. 低压有利于聚合氮的合成

    【答案】D

    【解析】

    A.N是7号元素，原子核外有2个电子层，电子数分别是2、5，故氮原子的结构示意图：，A正确；

    B.由于断裂N-N吸收的能量比形成N≡N放出的热量少，所以由聚合氮转变为N2会释放能量，B正确；

    C.高温更容易断裂氮氮三键，形成单个原子，使原子可以从新结合形成立体网状结构，所以高温有利于聚合氮的合成，C正确；

    D.聚合氮原子间通过共价键形成空间网状结构，所以高压有利于聚合氮的合成，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)mol/L

    5.00

    3.53

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是：

    A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L

    B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

    D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应

    B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    C. W属于脂肪，能发生皂化反应

    D. M的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是（ ）

    A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

    B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

    C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生

    D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：

    (1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为___________

    (2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式______________________

    (3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________

    (4)已知部分物质的溶解度(g/100gH2O)情况如下表所示：

    写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________

    (5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moL·L－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝Ksp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

    (6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。

    (1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接___，__接__，__接__。

    (2)D中右边试管的作用是_____________________。

    (3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?__________。

    (4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    V(O2)/mL

    0.0

    12.6

    20.16

    28.0

    32.7

    下列判断不正确的是

    A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

    B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

    C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

    D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）

    A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧

    C.过氧化钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：

    已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。

    ②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl

    ③CH3CNCH3COOH

    ④

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是___________。

    (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。

    (3)D的结构简式是______________________。

    (4)E中官能团的名称是___________。

    (5)⑦的反应方程式是_________________________________。

    (6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。

    ①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2 ②能水解 ③核磁振谱有5个峰

    写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。

    (7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)

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