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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应
    B．碱性氧化物均是金属氧化物
    C．金属单质在参加的反应中只能作还原剂
    D．非金属单质在参加的反应中只能作氧化剂

    分析 A．有单质参加的化合反应，一定有元素的化合价变化；
    B．部分金属氧化物能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物；
    C．金属单质的化合价为0，为最低价；
    D．大部分非金属单质的化合价为中间价态，既能升高又能降低．

    解答 解：A．有单质参加的化合反应，一定有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
    B．部分金属氧化物能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，所以碱性氧化物均是金属氧化物，故B正确；
    C．金属单质的化合价为0，为最低价，只有还原性，所以只能作还原剂，故C正确；
    D．大部分非金属单质的化合价为中间价态，既能升高又能降低，如S，即可作氧化剂又可作还原剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重相关概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图1给出的装置图回答下列问题：

    （1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
    （3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
    ①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250ml容量瓶．
    ②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
    A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
    进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．二氧化氯（ClO2）正逐步代替Cl2成为公认的高效、广谱、安全的水处理剂．当自来水厂用ClO2处理后水中含ClO2在0.1～0.8mg•L-1之间时，即达到合格标准．
    （1）ClO2在水处理过程中的主要作用是杀菌消毒，表现出的性质是氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）制取ClO2的传统方怯是利用KClO3与SO2反应，反应中SO2作还原剂，这说明氧化性是KClO3＞ClO2（填“＞”或“＜”）每生成1molClO2，转移的电子数为1mol．
    （3）制取ClO2的新方法是利用阳离子交换膜在特定条件下电解饱和食盐水．图中电极室被阳离子交换膜分为左、右两室．右室为阴极（填“阳极”或“阴极”），电解过程中右室溶液的pH逐渐增大（填“增大”或“减小”）原因是阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大（写出电极反应是，并结合水的电离平衡加以文字说明）．C处收集的气体是ClO2（填化学式，下同）A处得到的溶液中，溶质除NaCl外主要为HCl．
    （4）碘量法可检测自来水中ClO2的浓度．取10.00mL水样，加入稍过量的碘化钾溶液，发生反应2ClO2+2I-═2ClO2+I2；然后用淀粉溶液作指示剂，滴加1.0×10-8mol•L-1的Na2S2O3溶液至溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化时停止滴加（已知2S2O32-+I2═S4O82-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室钠引起的火灾可用（　　）来灭火．
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    A．被还原B．被氧化
    C．有可能被氧化，也有可能被还原D．由高价态变为零价

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    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
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    11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
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