Question

元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．


（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______．

Answer 1

（1）⑨的原子序数为26，为Fe元素，基态原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2））③为Na，⑤为Al，⑦为Cl元素，对应的化合物分别为NaCl和AlCl₃，其中NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，AlCl₃为
强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则水溶液的pH：NaCl＞AlCl₃，
故答案为：NaCl；AlCl₃；
（3）①为Be，⑤为Al，二者处于对角线位置，性质相似，则Be（OH）₂为两性氢氧化物，能与强碱反应生成盐和水，Be（OH）₂与NaOH反应的化学方程式为
Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）⑥为S，对应18电子的离子和H⁺及OH^-均可发生反应，应为HS^-，反应的离子方程式分别为HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．