Question

3．为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀硫酸、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数是多少？

Answer 1

分析 将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为：2.0g×$\frac{1}{10}$=0.2g，
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2I₂ ①
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x，根据反应①②可得关系式：
Ca（ClO）₂～4Na₂S₂O₃
143g        4mol
x        0.1mol•L^-1×0.02L
则：x=$\frac{143g×0.1mol/L×0.02L}{4mol}$=0.0715g，
所以漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为：$\frac{0.0715g}{0.2g}$×100%=35.75%，
答：漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数是35.75%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意配制的溶液体积与滴定时溶液的体积关系，掌握关系式法在化学计算中的应用，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，