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    6．相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH

    分析 相同浓度的溶液中，溶液中氢离子浓度越大其溶液酸性越强，硫酸氢钠那相当于一元强酸，亚硫酸氢钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，乙酸为一元弱酸，据此分析解答．

    解答 解：A．NaHSO4是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，相当于一元强酸；
    B．亚硫酸氢钠为弱酸强碱盐，水解呈碱性；
    C．碳酸氢钠为弱酸强碱盐，水解呈碱性；
    D．乙酸为一元弱酸，溶液呈弱酸性；
    相同浓度的上述溶液中，酸性最强的是A，
    故选A．

    点评 本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，侧重考查盐类水解、强弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求填空
    （一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸．
    请用以上物质的序号填写下列空白．
    （1）属于电解质的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
    （2）属于强电解质的有②③⑥⑧⑩．
    （3）属于弱电解质的有⑦⑨．
    （二）一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间a=b＞c．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中硫元素只被氧化
    B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在
    C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA
    D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变），每吸收3 molSO2，理论上就会生成3mol Na2S2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
    B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    D．钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．在铜锌原电池中，铜作负极
    B．在铜锌原电池中，锌作阴极
    C．原电池是将化学能转化为电能的装置
    D．原电池是将电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式及反应类型
    （1）甲烷与氯气的反应
    化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，反应类型取代反应
    （2）乙烯和溴水反应
    化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型加成反应
    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸及加热条件下反应
    化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
    D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

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