二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁.高效能源．(1)合成二甲醚反应一:3H2═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后.要提高CO的转化率.可以采取的措施是AEAE．A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N2 D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚(2)合成二甲醚反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?肇庆二模）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

．
A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N₂ D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/mol?L^-1	0.01	0.2	0.2

①该温度的平衡常数为

400

．
②10min内平均反应速率v（CH₃OH）=

0.04mol?L^-1?min^-1

；
（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是

二甲醚

（写名称）；
若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺或C₂H₆O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

分析：（1）要提高CO的转化率，应使平衡向正反应分析移动；
（2）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
②计算二甲醚的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH₃OH）；
（3）燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应．

解答：解：（1）A正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，增大压强平衡向正方向移动，故A正确；
B．加入催化剂平衡不移动，故B错误；
C．体积不变充入N₂，平衡不移动，故C错误；
D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；
E．分离出二甲醚，可使平衡向正方向移动，
故答案为：AE；
（2）①由表格中的数据及K的定义可知，K=

0.2×0.2

(0.01)2

=400，故答案为：400；
②由表格中的数据可知，v（CH₃OCH₃）=

0.2mol/L

10min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，又反应速率之比等于化学计量数之比，
v（CH₃OH）=2×0.02 mol?L^-1?min^-1=0.04 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.04 mol?L^-1?min^-1；
（3）由“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图可知，二甲醚失去电子，作还原剂，a为负极，负极反应为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺或 C₂H₆O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，故答案为：二甲醚；（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺或 C₂H₆O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，原电池及反应速率、平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写以及平衡常数的意义．

练习册系列答案

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．
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假设3：溶液中

同时含有Br₂和Br^--

．
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实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．	若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
步骤2：从分液漏斗放出 2～3mL下 2～3mL下（上、下）层液于另一试管，用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO₃ 用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO₃ ．	若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．

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、

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．
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由于在Zn（OH）₂浊液存在溶解平衡：Zn（OH）₂（s）

．

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同步练习册答案

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．	若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
步骤2：从分液漏斗放出 2～3mL下 2～3mL下（上、下）层液于另一试管，用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO₃ 用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO₃ ．	若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．

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