Question

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是           （填字母）。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1 

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为                          。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（×10-3 mol·L-1·min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

 

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

（5） 已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（6）已知1 g FeS₂(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）BD

（2）Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l)  △H=-319.68kJ.mol^-1

（3）H₂O₂分解速率加快

（4）2Cu^2＋+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H^＋

（5）△H₁+3△H₂+18△H₃

（6）4FeS₂(s)＋11O₂(g)=8SO₂(g)＋2Fe₂O₃(s)  ΔH＝－3 408 kJ·mol^－1

【解析】

试题分析：（1）露天焚烧产生有毒气体，污染空气；直接填埋使重金属离子污染土壤和地下水；

（2）-285.84-196.46/2+64.39=-319.68KJ/mol；

（3）H₂O₂分解速率加快，使其在氧化铜之前就分解为氧气和水；

（4）二价铜离子把四价硫离子氧化为六价，自身被还原为一价；

（5）根据化学方程式的加减得出；

（6）完全燃烧后的产物为稳定的产物。

考点：热化学反应方程式的书写、反应热的计算。