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    新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是

    A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

    B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物

    C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

    D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A. 该反应的正反应是个气体体积增大的反应，增大压强，根据化学平衡移动原理：化学平衡向逆反应方向移动。正确。B. 在该反应中，C的化合价从反应前单质C的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子，作还原剂，N的化合价从反应前单质N2的0价变为反应后Si3 N4中的-3价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。因此N2是氧化剂，CO是氧化产物。错误。C．上述反应若为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数将减小。正确。D．在上述反应中生成1 molSi3N4，电子转移12mol电子。因此选项正确。

    考点：考查外界条件对化学平衡、化学平衡常数的影响及氧化还原反应中的概念机电子转移的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    ①b端所用电极材料为
    铁
    铁
    ．
    ②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
    NaCl溶液
    NaCl溶液

    ③写出该装置工作时的总反应：
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．

    （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
    已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
    B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
    C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
    D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
    3.70×102 mol/（L?min）
    3.70×102 mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数的值K=
    81.0
    81.0
    ．
    0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
    N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
    CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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    下列说法错误的是（　　）?

    A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料?

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    C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

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