Question

13．将一定量经硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO₄溶液与KI的反应
• B． 从题中可以得出还原性：I^-＞Fe²⁺＞Mn²⁺
• C． 取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色
• D． 根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO₄的物质的量为0.5mol

Answer 1

分析 酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合后发生氧化还原反应，可知氧化性KMnO₄＞Fe³⁺；由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答 解：A、酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合后发生氧化还原反应，可知氧化性KMnO₄＞Fe³⁺，当加入KI时，Fe³⁺的量开始一段时间不变，是因为I^-还原了剩余的MnO₄^-，
故图中AB段发生的是过量的酸性KMnO₄溶液与KI的反应，故A正确；
B、酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合后发生氧化还原反应，可知还原性Fe²⁺＞Mn²⁺；当加入KI时，Fe³⁺的量开始一段时间不变，是因为I^-还原了剩余的MnO₄^-为Mn²⁺，故还原性：I^-＞Mn²⁺；然后Fe³⁺的物质的量不断减少，说明I^-还原了Fe³⁺，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，故有：I^-＞Fe²⁺＞Mn²⁺，故B正确；
C、BC段为Fe³⁺与Fe²⁺的混合液，故加入KSCN溶液变红色，故C正确；
D、据电子守恒有MnO₄^-～～5I^-，故剩余的KMnO₄的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO₄^-～～5Fe²⁺～～5Fe³⁺～～5I^-，故与Fe²⁺的KMnO₄的物质的量为0.2mol，故原来KMnO₄的物质的量为0.3mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．