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    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、在0-a范围内，只发生中和反应
    B、ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、a=0.2
    D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
    考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
    专题：计算题
    分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后再碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．
    解答： 解：A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误；
    B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
    C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
    D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确碳酸钠与氯化氢反应是分步进行的为解答关键，试题培养了学生分析图象能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（　　）
    A、c1＞c2＞c3
    B、c1＞c3＞c2
    C、c1=c3＞c2
    D、c1=c2＞c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    表1　几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度28.42g/L1.6g/L
    排放标准pH 6～90.5mg/L
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
     mol/L．
    （2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
     
    ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L，c（AsO43-）最大为
     
     mol/L．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的认识正确的是（　　）
    A、油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解
    B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C、只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
    D、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．
    （4）除去 CO2气体中混入的HCl气体用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．如表为某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学的化学知识填写空格．
    主食米饭
    副食土豆、白菜、萝卜汤
    （l）?食谱中的米饭主要含
     
    （填“淀粉”或“纤维素”）?．
    （2）?从营养均衡及学生身体发″需要的角度考虑?你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是
     
    （只填一种）．
    （3）在我国北方，学生更多以面食为主，而NaHCO3是制作面食的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3． 
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
     

    （2）检验样品中还有过氧化钠的方法是
     

    （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
    装置A：
     
    、装置B：
     

    ②NaOH的作用是
     

    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是
     
    ；所缺步骤为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KCl固体
    B、HCl气体
    C、KClO3溶液
    D、MgCl2溶液

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