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    16．下列离子组合，能够大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
    B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、HCO3-、SO32-
    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

    分析 A．离子之间结合生成络离子；
    B．该组离子之间不反应；
    C．强碱溶液中含大量的氢氧根离子；
    D．强酸溶液中该组离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．溶液显碱性，不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列物质中，一定由三种元素组成的是（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚
    B．用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛、乙酸、乙醇
    C．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基
    D．用溴水可鉴别苯、溴乙烷和庚烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3D．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．H2S?H++HS-D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                      ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应          ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯                        ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ⑦实验室制乙烯                          ⑧由甲苯制取TNT
    ⑨溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热        ⑩乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑧；属于氧化反应的是①④；属于加成反应的是②⑤⑥⑩；属于消去反应的是⑦⑨；属于聚合反应的是⑤
    （2）写出⑧和⑨的化学方程式：
    ⑧．
    ⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+
    B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
    C．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
    D．放电时，Li+向正极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    D．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
    a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
    a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
    c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
    （3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
    a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
    （4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

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