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    在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置Ⅰ。并设想用Ⅱ或Ⅲ两种简易装置代替Ⅰ的b～c部分，以求达到同样的目的。

              

    （1）若用Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为        。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是                      ，检查的简单方法是                                    。

    （2）装置Ⅰ中b能防止多余气体逸散的原因是                                     。

    (3)欲用装置Ⅱ或装置Ⅲ代替Ⅰ中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由。

    装置Ⅱ是否可行        （填“是”或“否”），理由是                                   。

    装置Ⅲ是否可行        （填“是”或“否”），理由是                                   。

    解析：本题围绕实验装置展开比较，关键在于既要解决储气又要防止气体压强过大的问题。用Ⅰ装置实验时，多余Cl2应储在b瓶中，所以为减少Cl2损失，b瓶中应装饱和食盐水；压强过大时，饱和食盐水被压入c中，若反应开始，c中液面上升不明显，说明装置漏气，常用湿润的碘化钾淀粉试纸检验。装置Ⅱ与装置Ⅰ相比，只有c的形式发生了变化，其储液功能未变，所以Ⅱ装置同样可达目的。装置Ⅲ中，由于c瓶密闭，气体无膨胀的空间，压强大时会有危险。

    答案：（1）饱和食盐水装置漏气用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝

    （2）关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出

    （3）是原理与装置Ⅰ同否因c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危害

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    科目：高中化学 来源：安徽省宿州市2008年高三第二次教学质量检测理科综合(化学)试题 题型：058

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图．

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O

    请回答下列问题：

    (1)

    在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________．

    [　　]

    A．

    加热氯化氨固体，再通过碱石灰

    B．

    在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰

    C．

    加热浓氨水，再通过碱石灰

    D．

    在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

    (2)

    为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________．

    (3)

    当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成．

    (4)

    该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是________________．

    (5)

    请写出A中生成Cu2O的化学方程式________________．

    (6)

    若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是_____________．

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