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    下列化合物沸点高低比较错误的是（）。
    A.丙烷＞乙烷＞甲烷
    B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C.邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
    D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
    ，DCA
    ；
    （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
    ；
    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ；沸点的高低
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ，沸点高低的原因
    H2O分子间存在氢键
    H2O分子间存在氢键
    ；
    （4）写出E与烧碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：asaap2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）E的元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．
    （2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
    H2O分子间形成氢键
    H2O分子间形成氢键
    ．
    （3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为
    SiO2＞SiCl4
    SiO2＞SiCl4
    （用化学式表示），原因是
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体
    ．
    （4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为
    2：1
    2：1
    ，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ，该元素的符号是
    As
    As
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    ，该元素的名称是
    氧
    氧
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ；
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
    ①③
    ①③
    ；属于分子晶体的是
    ②④
    ②④
    ，属于原子晶体的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
    ①③④
    ①③④
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
    ②③④
    ②③④
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：
    H2O＞H2S＞H2Se
    H2O＞H2S＞H2Se
     理由：
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    ．
    沸点：
    H2O＞H2Se＞H2S
    H2O＞H2Se＞H2S
     理由：
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

    (1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。

    (2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。

    (3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为__________________。

    (4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。

    (5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B8C8D16，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为________________________。

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