硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(2)步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为 ；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
(1)将 Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
(3)洗涤 冷却
(4)112a/1600
(5)①250 mL容量瓶 ②b
【解析】该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。
(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。
(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(3)在步骤④中，经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。
(4)10片补血剂中一共含铁
g，则每片补血剂中含铁
g。
(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，还需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题
下列实验能达到预期目的的是（ ）
A.用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸馏水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷（解析版） 题型：选择题
下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项试剂B湿润的
试纸A现象结论
A碘水淀粉
试纸变蓝碘具有
氧化性
B浓氨水，
生石灰蓝色石蕊
试纸变红氨气为
碱性气体
CNa2SO3，
硫酸品红
试纸褪色SO2具有
漂白性
DCu，
浓硝酸KI－淀粉
试纸变蓝NO2为
酸性气体
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题
下列试剂保存方法不正确的是( )
A．AgNO3存放在棕色瓶中
B．用铝制容器装运浓硝酸
C．少量白磷保存在水中
D．溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为 。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为 (填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入 (填化学式)，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在 层，这个操作称为 。
(4)图中长玻璃导管的作用为 。
(5)写出该反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是( )
A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全
B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C．Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
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