Question

（福建师大附中2008－2009学年高三第一学期第一学段检测，化学，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　        （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）        _       _。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

Answer 1

（1）A、B、D、F； 胶头滴管、玻璃棒；（2）①③④。

解析:

（1）依据用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液步骤为：计算（？mL5.0mol·L^－1的硫酸溶液）→量取（量筒或碱式滴定管）→溶解（烧杯、玻璃棒）→冷却到室温→转移（容量瓶）→洗涤→振荡摇匀→定容（胶头滴管）→振荡摇匀，故所选仪器C、E、G，不用的仪器为A、B、D、F，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒；（2）①在空气中露置时间过长，NaOH因吸收空气中CO₂变质使浓度偏低，②直接加入容量瓶因溶液温度高，相当于溶液体积减小，而使浓度偏高，③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水，相当于溶液体积偏大，而使溶液浓度偏低，④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤，相当于溶质减少，而使配制溶液浓度偏低。