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    从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：
        
    （1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为
     
    （填序号）．
    （2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
    粗盐溶解
    Bacl2
    ①
    NaOH
    ②
    Na2CO3
    ③
    过滤
    HCl
    NaCl溶液
    ①该实验中加入Na2CO3的作用是
     
    ；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析
     
    ．
    ③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2?6H2O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为
     
    ；
    若720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是
     
    （写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为
     
    （不必化简）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同，步骤Ⅱ为粗盐溶解
    BaCl2
    ①
    NaOH
    ②
    Na2CO3
    ③
    过滤
    HCl
    NaCl溶液，①除去硫酸根离子，②除去镁离子，③除去钙离子及过量的钡离子，最后加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答．
    解答： 解：（1）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图2中C（蒸发），故答案为：C；
    （2）①该实验中加入Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出，气体为C02，该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑，
    故答案为：除去钙离子、钡离子；2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑；
    ②第③步沉淀中依然含有少量BaCO3，是因为加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，故答案为：加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3；
    ③Mg为活泼金属，则工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，水解生成Mg（OH）2，然后分解生成固体MgO；滤渣中含MgCl2?6H2O，产生标况下Cl2bL，由MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑可知含Mg为
    bL
    22.4L/mol
    ×24g/mol    =
    24b
    22.4
    g，剩余固体为cg为MgO的质量，则含Mg为
    24c
    40
    g，则滤渣中镁元素的质量分数为
    24b
    22.4
    +
    24c
    40
    a
    ×100%，
    故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    24b
    22.4
    +
    24c
    40
    a
    ×100%．
    点评：本题以海水资源的利用考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，（2）中电解及计算为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断或表述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    B、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
    C、将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
    D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（　　）
    A、乙二醇可作汽车抗冻液
    B、减少CO2的排放可防止酸雨
    C、该塑料是一种有机高分子材料
    D、链节上酯基的水解有利于降解发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-，④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色
    ③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    ④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）
    A、肯定含有的离子是①④⑤
    B、肯定没有的离子是②⑤⑦
    C、可能含有的离子是①②⑥
    D、不能确定的离子是①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，回答下列问題．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.61×10-1    		Kb=1.77×10
    现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
     （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
      （填序号）．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、用广泛pH试纸测得0.051 mol?L-1 H2SO4溶液的pH=1
    B、某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
    C、在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D、10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如图1：

    已知：
    （1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1；
    （2）
    （X代表卤原子）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是
     
    ，所含官能团名称是
     
    ．
    （2）②的化学反应条件是
     
    ，F-G的反应类型
     
    ．
    （3）①的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是
     
    ．
    （5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是
     
    ．
    （6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有
     
    种，请写出任意一种的结构简式
     
    ．
    ①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
    ②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
    B、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（ SO4）3、Fe Cl3、Fe2（ SO4）3
    C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应
    D、元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S

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