Question

根据下列事实得出的结论正确的是（　　）

• A、Na₂SO₃试样

  溶解

  硝酸钡溶液

  白色沉淀

  稀硝酸

  沉淀不溶解．结论：此Na₂SO₃试样已变质
• B、稀硫酸

  纯锌粒

  产生气泡的速率较慢

  滴入CuSO4

  产生气泡的速率明显加快，结论：CuSO₄对此反应有催化作用
• C、某溶液

  打开瓶盖

  瓶口产生白雾

  用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口

  瓶口产生白烟，结论：此溶液一定为浓盐酸
• D、无色试液

  足量盐酸

  产生无色无味气体

  将气体通入澄清石灰水

  石灰水变浑浊，结论：原无色试液中可能含有C

  O

  2- 3

Answer 1

分析：A．亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子；
B．构成原电池加快反应速率；
C．酸为挥发性酸，与氨水反应生成固体；
D．加盐酸排除其它离子干扰，无色无味气体为二氧化碳．

解答：解：A．Na₂SO₃即使不变质，SO₃^2-也会被稀HNO₃氧化为SO₄^2-，产生同样现象，故A错误；
B．发生Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，置换出的铜与锌构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B错误；
C．酸为挥发性酸，与氨水反应生成固体冒白烟，浓盐酸、浓HNO₃的现象相同，也可能为浓硝酸，故C错误；
D．加盐酸排除其它离子干扰，无色无味气体为二氧化碳，则原溶液含有HCO₃^-、CO₃^2-时均会产生此现象，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，涉及离子的检验、原电池、气体的检验等，把握发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．