【题目】 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A． 硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液
能力评价系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是
A. 开发太阳能等新能源汽车 B. 工业污水直接用于灌溉农田
C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染” D. 推广露天烧烤丰富人们饮食
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:
观察上述图标,回答问题:
(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。
(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。
(3)现有下列物品:①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。
A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦
C.①④⑤⑥ D.①④⑦
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【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是
A. 分类放置生活废弃物
B. 实现化石燃料清洁利用
C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料
D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量
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【题目】
选项 | 实验探究内容 | 实验用品 |
A | 铜丝在氯气中燃烧 | 坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝 |
B | 铝热反应 | 铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3 |
C | 实验室制备氨气 | 试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为
2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；
③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则
将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；
⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
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【题目】中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4Cl
B. 1 mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应
C. 1 mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4 mol、2mol
D. 在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应
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【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）计算表中 x=____________。
（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。
① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______
③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金属离子的鉴定。
（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。
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