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    【题目】为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

    A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

    C.乙烷（乙烯）：溴水，洗气D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

    【答案】B

    【解析】

    A、苯酚和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，苯不溶于水，分液即可，A正确；

    B、乙醇和水互溶，应该蒸馏，B错误；

    C、乙烯和溴水发生加成反应，乙烷不溶于水，洗气即可，C正确；

    D、溴和氢氧化钠溶液反应，苯不溶于水，分液即可，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H为某合成药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    ① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

    ② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_______。H中含有的含氧官能团名称是__________。

    (2)F→G的反应类型为__________，设计C→D的目的为___________。

    (3)D→E反应的化学方程式为_____________________________。

    (4)M和N与G互为同分异构体。M含有苯环，苯环上有2个支链，且苯环上一氯代物只有2种，遇FeCl3溶液显紫色，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则M有_____种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物，0.5molN与足量银氨溶液反应生成2molAg，核磁共振氢谱显示其峰面积比为1:2:2，则N的结构简式为________。

    (5)参考上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    (1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。

    (2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.4

    9.9

    下列关系不正确的是

    A. 酸性：H2CO3 ＞

    B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

    C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1

    D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

    A. z=2

    B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

    C. 2s时,C的体积分数为2/7

    D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电,其中属于电解质的是

    A. NaCl溶液 B. 铁丝 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH

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