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    16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为4，Y的电子式为，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是羟基．
    （2）D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类为离子键、共价键．
    （3）A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．写出该化合物的电离方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，该原子不含中子，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色，C的氢化物水溶液呈碱性，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，故E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，由原子序数可知D处于第二周期，故D为O元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，该原子不含中子，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色，C的氢化物水溶液呈碱性，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，故E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，由原子序数可知D处于第二周期，故D为O元素．
    （1）C、N、O可分别与A形成18电子的化合物分别为C2H6、N2H4、H2O2，C2H6分子中碳原子与其连接另外个原子共面，选择C-C单键可以使2个平面共面，故在同一平面最多的原子数为4，N2H4的电子式为，H2O2由两个相同-OH构成，该基团的名称是：羟基，
    故答案为：4；；羟基；
    （2）O和Na可以形成原子个数之比为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （3）H、C、O、Na能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W为NaHC2O4，W的水溶液呈弱酸性，则W为NaHC2O4，该化合物的电离方程式：NaHC2O4=Na++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，
    故答案为：NaHC2O4=Na++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的熟练掌握，难度中等．

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    A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
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    C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
    D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L

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    A．明矾可用于海水的净化，但不能用于海水的淡化
    B．使用清洁能源是防止酸雨的重要的措施
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    11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
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    D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同．A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素．下列说法正确的是（　　）
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