Question

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b

e

g

h

a

c

f

i

j

d

 (1)元素d是           （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是        ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是          ；
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是                    ，其离子的结构示意图为    。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：                              ；
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是　　　　　（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为                                    （填化学式）。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为                                 。

Answer 1

(14分)(1)金属元素        F     HC1O₄ (各1分,共3分)
(2)第二周期VIA族    (各1分,共2分)
(3)Al (1分) 2NaOH +2Al+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑（2分）
(4)F(1分)   HF ＞H₂O ＞CH₄ (1分)
(5) SiO₂+2OH^－=SiO₃^2-+H₂O (2分)   
(6) SiO₂ + 2C 高温  Si + 2CO↑   (2分)

解析试题分析：(1)d所在的位置是过度金属所处的位置，故元素d是金属元素。周期表中最右上边的金属最活泼，即F元素。O、F没有最高正价，剩下的就属Cl元素的非金属最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HC1O₄。
(2) 地壳中含量最高的元素是O元素，在周期表的位置是第二周期VIA族。其离子的结构示意图为。
(3) 能形成两性氢氧化物的元素是铝元素，即Al。a是钠，a最高价氧化物的水化物是NaOH，方程式为2NaOH +2Al+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑。
(4)同周期，自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强；同主族，在上向下原子半径逐渐增大。故f、e、g、h中原子半径最小的是h符号代表的元素，即F元素。e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为HF ＞H₂O ＞CH₄。
(5) a最高价氧化物的水化物是NaOH，玻璃中含有SiO₂，能发生反应，方程式为SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。