已知某醇燃料含有碳.氢.氧三种元素.为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比.可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧.并使产生的气体全部通入如图所示的装置.得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收): 实验前实验后的质量101.1 g102.9 g的质量312.0 g314.2 g 根据实验数据求:(1)实验完毕后.生成物中水的质量为 g.假设广口瓶里生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)：

	实验前	实验后
(干燥剂＋U形管)的质量	101.1 g	102.9 g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0 g	314.2 g

根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g；
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g；
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g；
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________；
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为__________，结构简式为_______________________________。

(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1
(5)CH₄O　CH₃OH

(1)m(H₂O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g
m(CO₂)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g
则n(CaCO₃)＝n(CO₂)＝0.05 mol
m(CaCO₃)＝5 g
(2)m (H)＝m(H₂O)×

＝1.8 g×

＝0.2 g
(3)m(C)＝m(CO₂)×

＝2.2 g×

＝0.6 g
(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1
(5)该燃料分子中C、H的原子个数比为：
N(C)∶N(H)＝

∶

＝1∶4。
据碳四价的原则可知，当有机物分子中的碳氢原子个数比为1∶4时，分子中只能含CH₄，而不能为CH₄的整数倍，又因为每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH。

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Ⅱ．装置：

选项	物质	试剂	装置
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B	苯(苯酚)	①	③
C	CH₃COOC₂H₅(CH₃COOH)	③	②
D	甲苯(二甲苯)	①	③

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