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    【题目】下列说法中正确的是

    A.二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质

    B.的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液导电性不同

    C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质

    D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

    【答案】B

    【解析】

    A.二氧化碳的水溶液能导电，是因为生成碳酸溶液导电，但二氧化碳自身不能电离出阴阳离子，故不是电解质，故A错误；

    B.的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数目不等，溶液导电性不同，故B正确；

    C.氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；

    D.导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失。回答下列问题。

    （1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有 元素，和铁形成 ，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，

    负极： ；请写出两种金属防护的方法 ， 。

    （2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性。

    ① 经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是 （填编号）

    ② 在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了 （填“氧化”或“还原”）反应

    ③ 由此实验可知，铁生锈的外部条件是

    ④ 为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是

    A．锡 B．铜 C．锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

    A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

    B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

    C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

    D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是

    A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

    B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

    C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

    D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列结论正确的是

    A. 该有机物分子式为C13H16

    B. 该有机物属于苯的同系物

    C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线

    D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl和的混合液中,当的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍时,下列叙述正确的是()

    A.溶液中可能含有和

    B.离子和离子的物质的量之和等于的物质的量

    C.所带的电荷数是所带的电荷数的倍

    D.和NaCl物质的量浓度之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

    C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

    A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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