Question

10．在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”．）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中总压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等
d．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

分析 （1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
（3）根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断．

解答 解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，故答案为：$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）a、因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故a错误；
b、c（CO）不变，说明各组分浓度都不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c、H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d、二氧化碳和CO的浓度是否相等，与平衡状态无关，决定于开始加入的多少，故d错误；
故答案为：bc．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素，题目难度中等，根据化学平衡状态的特征判断是否达到平衡状态，注意外界条件对化学平衡的影响．