Question

3．体积相同pH相等的a杯盐酸和b杯醋酸溶液分别与相同质量的锌反应，若最后锌都完全溶解，则下列判断正确的是（　　）

• A． 反应所生成的气体体积：a杯＞b杯
• B． 反应所需要的时间：a杯＞b杯
• C． 刚开始时反应的速率：b杯＞a杯
• D． 整个反应阶段平均速率：a杯＞b杯

Answer 1

分析 pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），随反应进行，醋酸继续电离，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应速率和离子浓度成正比，若最后锌粒全部溶解则放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，以此解答该题．

解答 解：A、若最后锌粒全部溶解则放出气体一样多，故A错误；
B、pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），随反应进行，醋酸继续电离，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应速率和离子浓度成正比，所以反应所需要的时间：a杯＞b杯，故B正确；
C、pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率相同，故B错误；
D、pH相同的盐酸和醋酸，则反应开始时两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），随反应进行，醋酸继续电离，醋酸溶液中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应速率和离子浓度成正比，所以整个反应阶段平均速率：a杯＜b杯，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．