取4.35 g MnO2与足量的浓HCl共热可制取氯气: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 试计算: (1)参加反应的HCl的质量是多少? (2)反应中被氧化的HCl的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取4.35 g　MnO₂与足量的浓HCl共热可制取氯气：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

试计算：

(1)参加反应的HCl的质量是多少？

(2)反应中被氧化的HCl的质量是多少？

答案：
解析：

　　根据方程式，由题目中已知的MnO₂的质量求参加反应的HCl的质量比较容易，但要分清“参加反应”的HCl与“被氧化”的HCl．

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下列实验数据记录正确的是
[　　]
A．	用天平称取4.0 g　NaOH固体，用100 ml量筒配制1.0000 mol/L的NaOH溶液
B．	用25 mL的滴定管(内装有标准碱液)滴定未知浓度的酸用去碱液22.32 mL
C．	用pH试纸测得新制氯水的pH为4
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[　　]
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B．	称取4.0 g　NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol·L^－1　NaOH标准溶液
C．	用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．	滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

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