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    对氨基苯磺酸()是一种重要的化工原料，它具有两性，既能和氢氧化钠溶液反应，也可和盐酸反应。工业上常用苯为原料来合成对氨基苯磺酸。请回答下列问题：

    (1)请写出对氨基苯磺酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________。

    (2)请写出对氨基苯磺酸和盐酸反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知下列(Ⅰ)—(Ⅳ)四个有机反应：

    根据上述信息，试完成以下合成路线：

    写出上述合成路线，A、B的结构简式A：____________，B：____________。

    步骤(1)的反应条件是____________；上述(Ⅳ)反应是氧化反应还是还原反应？____________。

    浓硫酸、加热 还原反应

    解析：

    (3)分析(Ⅰ)—(Ⅳ)四个有机反应及合成路线可知，由合成的合理路线应为：先利用苯的硝化反应在上引入—NO2，再将—NO2据反应(Ⅳ)还原成—NH2，最后据反应(Ⅱ)引入—SO3H，得目标分子，其中A：，B：；步骤(1)的反应条件是：浓硫酸、加热；(Ⅳ)反应是还原反应。


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基（?OH）、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    ．
    （2）计算该样品c（O2-）=
    5.00×10-3mol/L
    5.00×10-3mol/L
    （假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ②是否需要指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    ．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是
    B、C、D、F
    B、C、D、F
    ．
    A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗
    12.5
    12.5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A：
    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
     
    ．
    （4）写出与CO互为等电子体的离子
     
    ．（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
     
    ；1mol尿素分子中，σ键的数目为
     
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
     
    ．
    B：
    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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    实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
    1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
     
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
     
    ，然后
     
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
     
    ．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州二中高三5月模拟（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
    ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
    ⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝         ▲         ；
    ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
    ② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
    (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
    a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
    底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

    色阶序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    加入溶液B的体积(mL)
    		0
    		2.0
    		4.0
    		6.0
    		8.0
    		10.0
    反应后溶液颜色
    		由无色变为由浅到深的樱桃红色
         c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
    ① 比色法的基本依据是       ▲       ；
    ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为   ▲  mg/L。
    ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
    ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

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