一定温度下.氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP.其中KSP为常数.称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ①0.1mol·LAlCl3溶液 ②0.1mol·L NH4C1溶液③0.1mol·L KCl溶液 ④0.1mol·L KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg²⁺)·[c(OH

)]²=K_SP，其中K_SP为常数，称为该温度下Mg(OH)₂的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是
①0.1mol·L

AlCl₃溶液 ②0.1mol·L

NH₄C1溶液
③0.1mol·L

KCl溶液 ④0.1mol·L

KAlO₂溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

由c(Mg²⁺)·[c(OH

)]²=K_SP可知，要比较氢氧化镁的溶解度大小，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大，碱性越强．溶解度越小。AlCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3、碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。

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A．c(K⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH

)

B．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)=c(SO

)+c(HS

)+c(OH

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C．c(SO

)>c(HS

)>c(OH

)>c(H⁺)

D．c(K⁺)+c(S²^一)+c(H₂S)+c(HS

)+c(SO

)

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A．5.0×10^—3mol/L	B．1.0×10^—7mol/L
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D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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