根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN
-离子在催化剂TiO
2颗粒作用下，先用NaClO将CN
-离子氧化成CNO
-（CN
-和CNO
-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N
2、CO
2和Cl
2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN
-被处理的百分率．现将浓缩后含CN
-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN
-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
；
乙中的反应：
．
（2）上述实验是通过测定CO
2的量来确定对CN
-的处理效果．
丙装置中的试剂是
，丁装置的目的是
；干燥管Ⅰ的作用是
，干燥管Ⅱ的作用是
．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN
-被处理的百分率与实际值相比
（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN
-被处理的百分率为
．
