【题目】一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 (用①、②、③回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序 ，pH由大到小的顺序是 ，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（2）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为 ，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是 。
【答案】
（1）②>①>③ ③>①>② ②>①=③
（2）③>①>② ③>①=② ②=①>③
【解析】
试题分析：
（1）当其物质的量浓度相同时，因弱酸部分电离，所以c(H+)的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸，则电离出来的c(H+)由大到小的顺序②>①>③；c(H+)越大，pH越小，则pH由大到小的顺序是③>①>②；中和NaOH的能力由n(H+)决定，n(H+)越大，消耗NaOH越多，则等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②>①=③。
（2）因弱酸部分电离，当c(H+)相同时，酸本身的物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②；三种酸溶液加入足量锌，产生的气体体积取决于n(H+)，n(H+)越大，产生气体体积越大，则取等体积的三种酸产生的气体体积由大到小的顺序为③>①=②；醋酸中n(H+)最大，消耗NaOH最多，则取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是①=②>③。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、__________、__________等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是_________________________。
（3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( )
A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
D、 活性炭最终将转化为二氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：
NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )
A．(x＋4a＋5b－6d－264)/4
B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4
C．(x＋4a＋5b－6d－44)/4
D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．15种 B．14种
C．13种 D．12种
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