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    【题目】相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（　　）
    A.烷烃最多
    B.烯烃最多
    C.炔烃最多
    D.三者一样多

    【答案】A
    【解析】解：相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多．相同碳原子数的烷烃含有的H数最多，消耗的氧气最多，需要的空气量最大，

    故选A．

    相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 ；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 ．
    （2）（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    ②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
    ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.p能级未成对电子最多的是Z元素
    D.X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸

    B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

    C.油脂的水解反应，都是皂化反应

    D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）

    A. 量筒 B. 试管 C. 容量瓶 D. 分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
    A.M点所示溶液导电能力强于Q点
    B.N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
    D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

    I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    （2）电解反应的化学方程式为_______________________。

    II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。

    （3）C装置的作用是_____________________。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。

    A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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