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    已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
    能进行的是               （   ）
    A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
    C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA
    BC
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

    （1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
    （2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
    （3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是
    A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（ ）
    A．c(H＋)和c(OH－)的乘积B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
    C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ）
    表：几种弱酸的电离平衡常数
    酸
    		电离常数
    CH3COOH
    		Ka=1.8×10－5
    HClO
    		Ka=3.0×10－8
    H2CO3
    		Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
    H3PO4
    		Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
    A．CH3COONa         B．NaClO        C．Na2CO3          D．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是
    A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 
    A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
    ①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
    A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
    B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和Cl－
    C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
    D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电

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