Question

13．一瓶无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成．将此无色气体通过盛有足量浓H₂SO₄的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na₂O₂的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出．则下列推断不正确的是（　　）

• A． 原气体一定含有CO₂、NH₃、NO
• B． 原气体一定不含HCl、NO₂、H₂
• C． 原气体中NO和CO₂的体积比为2：3
• D． 无法确定H₂是否存在

Answer 1

分析 气体为无色，则一定不含有红棕色的NO₂；
通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，说明一定含有与浓硫酸反应的NH₃，则不含HCl；
继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO₂和NO，CO₂和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂；
将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，说明不含不溶于水的H₂，以此解答该题．

解答 解：气体为无色，则一定不含有红棕色的NO₂；
通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，说明一定含有与浓硫酸反应的NH₃，则不含HCl；
继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO₂和NO，CO₂和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂；
将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，说明不含不溶于水的H₂，
A．由以上分析可知，原气体一定含有CO₂、NH₃、NO，故A正确；
B．由以上分析可知原气体一定不含HCl、NO₂、H₂，故B正确；
C．CO₂和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO₂，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，设有4molNO₂，则应有4molNO，反应2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，
由方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，混合气体中应含有6molCO₂，则n（CO₂）：n（NO）=6：4=3：2，故C正确；
D．将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，可说明不含氢气，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累．