已知:2HF(g) △H>0.平衡体系的总质量m之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是A．温度:T1<T2B．平衡常数:KC．反应速率:vD．当=30g·mol-1时.n2]=2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：(HF)2(g)2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1<T2

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为。

（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是。

（3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设。

（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是。

（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式。

（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)= 。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是

	操作	现象	结论
A	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀。	Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C	向Na2SiO3溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	非金属性：Cl>Si
D	SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+