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    【题目】分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）

    A.H2O、H2CO3、NH3都是氧化物

    B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物

    C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

    D.液氧、氨水、铁都是常用纯净物

    【答案】B

    【解析】

    A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A错误；
    B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故B正确；
    C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；
    D、氨水是混合物，不属于纯净物，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________。

    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_________________，此液体具有的性质是______________（填写序号字母）

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_____。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：

    （1）NaClO2所含的化学键类型有___________。

    （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

    （3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

    步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

    已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2-

    b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

    ①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

    ②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是(　　)

    A. X的分子式为C6H7O7

    B. X分子内所有原子均在同一平面内

    C. 1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应

    D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，动物细胞内不含有的是

    A. 葡萄糖 B. 糖原 C. 核糖 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺铁时，红细胞中血红蛋白的含量会减少，红细胞输送氧的能力也会下降，这种现象说明铁在人体具有下列哪种功能

    A. 催化合成血红蛋白的反应 B. 血红蛋白的组成成分

    C. 调节细胞中液体的浓度 D. 调节血浆的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

    A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是(　　)

    A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

    C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________；其核外电子占据最高能级的符号为___________。

    （2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型

    为___________（填选项字母）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

    （3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________（用元素符号表示）。

    （4）AsH3的立体构型为___________。相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为___________。

    （5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则：

    ①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。

    ②晶胞参数a =_____________pm（用代数式表示）。

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