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    12．利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

    （1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置是b（填写装置的序号）．

    （2）利用D中的广口瓶收集氯气，如何在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）左边改为实线．
    （3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）有同学认为图中E装置容易倒吸，应该加入一防倒吸装置，防倒吸装置应该加到D、E之间．

    分析 收集氯气并验证氯气的性质，A为Cl2发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中发生Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；C中干燥氯气，D中收集氯气，E中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰为固体，盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选用b；
    故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；
    （2）氯气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，利用D中的广口瓶收集氯气，气体应长进短出，左边改为实线，故答案为：左边改为实线；
    （3）E中氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）E中导管在液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，可在D、E之间加入一防倒吸装置，故答案为：D、E．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．方程式中的X为2MnSO4
    B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2
    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
    D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4+；
    向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
    通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
    （5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）
    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
    B．若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
    C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
    D．若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
    C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
    D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
    C．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是八种环状的烃类物质：

    （1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），互为同分异构体的有苯和棱晶烷，环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
    （2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
    （3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）并用系统命名法命名：1，4-二甲苯；1，3，5-三甲苯．
    （4）光触媒是一种在光的作用下，降低化学反应所需的能量，促使化学反应加快速度，但其本身却不因化学反应而产生变化的物质．这种物质对于空气中的苯可以起到一定的作用，能使其氧化分解为两种稳定且无害的物质，试写出化学方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{光触媒}{→}$12CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

    根据上述方案，回答问题：
    （1）试剂X的化学式是NaCl
    （2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
    （3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g）（无色）
    （1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动．
    下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是bc
    a．及时分离出NO2气体           b．适当降低温度
    c．增大压强                   d．选择高效催化剂

    （2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是ace．
    a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
    c．t2～t3，各物质浓度不再变化
    d．t2～t3，各物质的浓度相等
    e．0～t2，N2O4浓度增大
    f．反应过程中气体的颜色不变
    （3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
    ①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
    ②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3mol•L-1•min-1．
    ③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=8.75．

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