Question

6．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL浓度为1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量（　　）

• A． 0.46g
• B． 0.69g
• C． 0.92g
• D． 0.23g

Answer 1

分析 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL浓度为1mol/L的NaOH溶液，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液中加入lmol•L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-），从而可知金属钠的物质的量，再根据m=nM计算出合金中钠的质量．

解答 解：将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL浓度为1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，则溶液中溶质为NaOH和NaAlO₂，向溶液中加入lmol•L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为NaCl，
根据溶液中电荷守恒可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根据钠元素守恒可知原合金中钠为0.4mol，
所以原合金中钠的质量为：0.04mol×23g/mol=0.92g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据反应实质及质量守恒得出n（Na⁺）=n（Cl^-）是解题关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．