Question

下列说法正确的是（　　）

• A、.酸式盐的溶液一定显碱性
• B、只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
• C、纯水呈中性是因为c（H⁺）=c（OH^-）
• D、碳酸溶液中c（H⁺）=2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、硫酸氢钠和碳酸氢钠均是酸式盐，前者显强酸性，后者显弱碱性；
B、如果酸为弱酸或碱为弱碱或均为强酸强碱、均为弱酸弱碱、一元酸碱或二元酸碱时，则不同问题结果不同；
C、水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等；
D、碳酸是弱酸，不能完全电离．

解答： 解：A、硫酸氢钠是酸式盐，显强酸性，故A错误；
B、弱酸和强碱摩尔浓度和体积分别相等，反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；或弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，强酸强碱时也要看强酸和强碱中氢离子和氢氧根离子量的关系，故B错误；
C、水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等，当氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等时，溶液显中性，故C正确；
D、碳酸是二元弱酸，不能完全电离，电离分两步，第一步为主，氢离子摩尔浓度比碳酸根离子摩尔浓度的二倍要大，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道有关水溶液知识的题目，考查角度广，涉及盐的水解、弱电解质的电离以及水的电离等知识，难度较大．