序号 | 甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
① | CO2 | SO2 | Ca(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
② | HCl | CO2 | Ca(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
③ | HCl | SO2 | Ba(NO3)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
⑥ | O2 | NH3 | AlCl3
练习册系列答案
相关习题
科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题 TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: (填“需要”或“不需要”)。 (2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。 答: 。 II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: “方法一”是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。 (3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。 (4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。 “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生: TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4(l)+O2 (g) ΔH=+151 kJ·mol-1 所以不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。 (5)已知:C(s)+O2 (g) = CO2 (g) ΔH=-394 kJ·mol-1。请填空: TiO2 (s)+C (s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2 (g) ΔH= ______________ (6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。 答:____________________________________________。 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题 常温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是
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