如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动.虚线框中需连入图乙的某装置进行实验．图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状.先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中．(1)在图中.试管M中的液体应选用稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸．(2)在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的EE．(3)上述制氢气的方法与将锌直接加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中．
（1）在图中，试管M中的液体应选用

稀硫酸或稀盐酸

．
（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的

．

（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有

由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止

．
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是

锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生

．
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为

2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O

．在这个实验中，试管M中的液体应选用

浓氨水

，小匙上的固体应该选用

碱石灰

．

分析：（1）制取氢气最为适宜的药品是锌粒和稀硫酸或稀盐酸；
（2）根据氢气的密度小于空气的密度选择装置；
（3）根据铜制燃烧匙和锌在稀硫酸中形成原电池加快反应速率，可以在试管M中上下移动，控制反应速率分析解答；
（4）在试管M中可观察到的现象是，锌粒溶解生成氢气，铜质燃烧匙上冒气泡；
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染说明氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，实验中试管M中是浓氨水，燃烧匙上是固体碱石灰．

解答：解：（1）氢气的实验室制法中，最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸或稀盐酸，因为反应速率适中易于控制，而且不会影响氢气的纯度，
故答案为：稀硫酸或稀盐酸；
（2）因为氢气的密度比空气小，所以选E装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应，
故答案为：E；
（3）根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动，当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时，反应物分离，反应停止．需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下，由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止，
故答案为：由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止；
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是锌粒溶解，铜质燃烧匙上冒气泡生成氢气，
故答案为：锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生；
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染说明氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O，实验中试管M中是浓氨水，燃烧匙上是固体碱石灰，利用浓氨水遇到碱石灰溶解放热生成氨气，
故答案为：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O；浓氨水；碱石灰．

点评：本题考查了氢气的实验室制法、物理性质（密度）和化学性质（还原性）以及对实验设计的评价，氨气的还原性实验设计应用，化学方程式的正确书写等，注重了基础知识的考查．

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Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气

（2）浓硫酸使木条变黑

（3）热的浓硫酸与铜片反应

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

②④⑥

（选填序号），还缺少的仪器有

玻璃棒、容量瓶

（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

5.4ml

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

①

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

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（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式

NaNO₂+NH₄Cl

△

N₂↑+2H₂0+NaCl

NaNO₂+NH₄Cl

△

N₂↑+2H₂0+NaCl

．
从图1中选择制取氮气的合适装置

．

（2）如图2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

控制氢气和氮气的流速

干燥气体

．
（3）如图2用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

有红棕色气体产生

．
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、

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离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是_____________________________________________。

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(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

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A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

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（2）浓硫酸使木条变黑（）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（）

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