【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比
是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。
(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。
【答案】 [Ar]3d104S1 N>O>C SP3杂化 1：2 
大于 
4：1 （1/4，1/4，1/4 ）
【解析】本题考查过渡元素Cu及其化合物的结构、电子排布、杂化轨道、晶体结构等物质结构的有关知识点。根据Cu的原子结构和电子排布规律、杂化轨道及分子构型的知识和晶体的类型以及晶包有关知识来解答此题。
（1）基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1，全充满结构，稳定。简化电子排布式为[Ar]3d104S1
（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外围电子排布为2s22p3，为半充满结构，较稳定，N的电离能最大，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。氮原子有4个杂化轨道，所以为 SP3杂化
（3）N2的结构式为N≡N, 含1个σ键和2个π键，所以σ键和π键数目比为1:2，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O结构与CO2相似，所以其结构为N=Ｎ=Ｏ，电子式为
（4）甲醛分子中，碳原子为ｓｐ２杂化，分子成平面三角型，键角约120°，由于氧原子有孤电子对，对氢原子有排斥作用，所以ＯＣＨ键角会稍大于120°，羰基氧有很强的电负性，与H2O中H有较强的静电吸引力，而形成氢键。
（5）由图可知，一个B原子与4个N原子形成4个B-N共价键，B-N键数与硼原子数之比为4:1，根据各个原子的相对位置可知，距离上述三个B原子最近且等距的N原子在x、y、z轴三个方向的1/4处，所以其坐标是(
， 
， 
)
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于乙烯说法正确的是
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应
C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于药品的使用和作用下列说法正确的是
A．R表示非处方药，OTC表示处方药
B．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
C．毒品就是有毒的药品
D．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 ．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
(1)B装置有三种功能：
①__________；②__________；③__________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为__________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________。
(4)E装置的作用是__________和________(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________，可见有机反应有很多副反应。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。
A．萃取法 B．蒸馏法
C．过滤法 D．分液法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。
A．CH4 B．CH3Cl
C．CH2Cl2 D．CHCl3
E．CCl4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 含T的盐溶液一定显酸性
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