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    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
    元素代号ABDEHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
    分析判断下列说法正确的是（　　）
    A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
    B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
    C．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
    D．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J

    分析 根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知A为F、B为O、D为C、E为Cl、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na元素，然后结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Mg，J为Na，
    A．F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从AlCl3的溶液中置换出来，故A错误；
    B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞C，则对应氢化物稳定性：A＞B＞D，故B错误；
    C．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故C正确；
    D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性强弱为：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：H＜I＜J，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列比较顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞OD．氧化性：N2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成方程式
    （1）3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （2）在微电子工业中，氮的最简单气态氢化物水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．
    请回答：实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）电解过程中，Y极区发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）若在X极收集到1120mL气体，在Y极收集到224mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.56g．
    （4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．由乙醇制乙烯是放热反应
    B．氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃
    C．木糖醇的结构简式为，由此可见它能发生酯化反应，难溶于水
    D．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3-、[Al（OH）4]-
    C．NO3-、Ca2+、K+、Fe2+D．NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（　　）
    A．碳酸钠与硫酸氢钠反应B．碳酸钾溶液与稀盐酸反应
    C．苏打溶液与稀硝酸反应D．小苏打溶液与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．金属和非金属化合时一定形成离子键
    D．含有共价键的化合物都是共价化合物

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