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    （1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g?L-1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为
     
    晶体，其分子式为
     
    ．
    （2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为′
     
    个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是
     
    ．
    （3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为
     
    ；两种堆积方式中密度较大的是
     
    立方堆积．
    考点：晶胞的计算,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据氯化铝物理性质判断晶体类型；根据密度计算摩尔质量，确定分子式；
    （2）根据NaCl晶体的晶胞结构判断配位数；判断氧化镁和氯化钠的晶体类型，根据微粒间相互作用大小判断熔点；
    （3）根据面心立方和体心立方晶胞结构判断配位数；根据两种晶胞的配位数，比较密度大小．
    解答： 解：（1）常温下熔点较低，易升华，属于分子晶体；Al显示+3价，则氯化铝可写为（AlCl3）n，M=ρ?vm，M=11.92g?L-1×22.4L?mol-1=267g/mol，n=
    267
    133.5
    =2，化学式为Al2Cl6，
    故答案为：分子；Al2Cl6；
    （2）Cl-位于晶胞顶点，Na+位于晶胞棱心，则Cl-周围Na+数为6，则配位数为6；氧化镁和氯化钠都属于离子晶体，由于氧离子半径小于氯离子，则氧化镁晶格能大于氯化镁，熔点高于氯化镁，
    故答案为：6；氧化镁中氧离子半径小于氯离子，晶格能较大，熔点高于氯化钠；
    （3）面心立方晶胞配位数为12，体心立方晶胞配位数为8，配位数之比为3：2；由于面心立方晶胞配位数大于体心立方晶胞，即面心立方密度大于体心立方密度，
    故答案为：3：2；面心．
    点评：本题考查分子结构、晶胞结构等，难度中等，晶胞配位数计算对学生的思维能力、空间想象能力有一定的要求．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷在一定条件下能转变成白磷，同时释放出一定的热能，据此下列结论正确的是（　　）
    A、红磷和白磷互称同位素
    B、相同量的白磷比红磷的总能量低
    C、该反应是吸热反应
    D、红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
     
    ．
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L-1的醋酸与b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
     
    （用含a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m?mol CO2和n?mol H2O．
    （1）当m=n时，该烃是
     
    ．
    （2）当m=2n时，该烃是
     
    ．
    （3）当2m=n时，该烃是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修3：物质结构与性质]
    （1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌元素在周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，
     
    区．
    ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为
     
    ，基态氮原子的核外电子排布式是
     
    ；
    ③如图1表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
     
    ．
    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
     
    ，并阐述理由
     
    ．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：
    （1）B是
     
    ，H是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出D转化为F的离子方程式
     
    ．
    （3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）+2B（气）═2C（气）△H＜0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：
    （1）升高温度，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填增大、减小、不变）、平衡向
     
    移动
    （2）加入催化剂，A的物质的量
     
    ，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填增大、减小、不变）、平衡
     
    移动．
    （3）缩小容器的体积，则C的物质的量
     
    ，A的转化率
     
    （填增大、减小、不变）、平衡向
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①MgCl2晶体 ②液态HCl ③BaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥银 ⑦SO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩盐酸．以上物质中能导电的有
     
    ，以上物质中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ，以上物质中，溶于水能够导电的物质有
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
    B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
    C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
    D、若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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