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    反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比（　　）
    A、5：1B、4：1
    C、1：5D、1：4
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有铁和锌的混合物12.1g，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6
     高温 
    .
     
    3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是
     
    ．（填序号）
    A．Al是还原剂 
    B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42gSi
    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    ．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、
    15d
    16
    mol?L-1
    B、
    5d
    16
     mol?L-1
    C、
    3d
    8
    mol?L-1
    D、
    5d
    8
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
    C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4 （aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（　　）
    A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B、1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
    C、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
    D、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列认识正确的是（　　）
    A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应
    C、加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    D、根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    B、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C、工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
    D、金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）①pH=2的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH
     
    4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
    ②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
     
    2．
    ③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
     
    7．
    （2）观察比较以上三个小题，从中试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）AlCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    （填化学式）．

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