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【题目】下列物质的分子为极性分子的是(

A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

【答案】C

【解析】

AC2H2为直线形分子,分子结构对称,正负电荷的中心重合,为非极性分子,故A不选;

B.二氧化碳为直线结构,结构对称、正负电荷中心重合,为非极性分子,故B不选;

C.氨气为三角锥形结构,结构不对称、正负电荷中心不重合,为极性分子,故C选;

DBF3为平面三角形结构,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D不选;

故选C

练习册系列答案
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【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法,最恰当的是(

A.将废弃物焚烧

B.将废弃物填埋于土壤中

C.将废弃物倾倒在海洋中

D.将废弃物加工成防水材料或汽油,变废为宝

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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热________(填)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B___________ (填升高还是降低”)。

(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________

(3)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________(填字母)

A.用明矾净水 B.制电线电缆 C.制包糖果用的铝箔 D.制防锈油漆

(4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________

(5)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2,其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式:_____________

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【题目】下列物质中含氢原子数最多的是

A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2

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【题目】学生小陈在实验中不小心将碘水沾在白色实验服上,下面哪种物质的水溶液不能够除掉实验服上的碘水斑迹(

A.维生素CB.双氧水C.Na2SO3D.SO2

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【题目】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(
A.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.01 mol/(Ls)
C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)
D.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)

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【题目】航天飞船可用肼(N2H4)作动力源.已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O.下列说法中错误的是(
A.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
B.该反应中肼作还原剂
C.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
D.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

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【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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【题目】室温下0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液实验测得溶液pHNaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是(  )

A. a点时溶液呈酸性的原因是Al3水解离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3

B. a~b段,溶液pH增大,Al3浓度不变

C. b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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