Question

设N_A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 N_A
• B、标准状况下，5.6LSO₃中含有0.75 N_A个氧原子
• C、标准状况下，5.6LSO₂的质量为32g
• D、标准状况下，Na₂O₂与水反应生成2.8L氧气，电子转移个数为0.25 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合反应后铁元素的价态来判断；
B、标况下，SO₃为固态；
C、根据n=

V

Vm

和m=nM来计算；
D、Na₂O₂与水的反应为歧化反应，据此分析．

解答： 解：A、5.6g铁的物质的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，而铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解时，生成Fe²⁺，故转移的电子为0.2mol，个数为0.2N_A，故A错误；
B、标况下，SO₃为固态，故B错误；
C、标况下，5.6LSO₂的物质的量n=

V

Vm

=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×64g/mol=16g，故C错误；
D、Na₂O₂与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应转移2mol电子，即生成1mol氧气时转移2mol电子，而生成2.8L氧气的物质的量n=

V

Vm

=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，故转移0.25mol电子，即0.25N_A个，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的应用和物质的结构是关键，难度不大．