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    【题目】取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）

    A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝

    C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝

    【答案】B

    【解析】硝酸具有强氧化性，可以把试纸氧化而褪色。浓硫酸具有脱水性，使试纸炭化。新制氯水具有漂泊性，试纸褪色，氨水溶液显碱性，使石蕊试纸显蓝色。所以正确的答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

    （1）写出化学式：A__________， C___________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    A→B：_________________________________________

    A→D：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

    B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是（ ）

    ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

    A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有标准状况下四种气体：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：

    （1）体积____________，（2）氢原子数________，（3）密度_________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中不能加热的是（ ）。

    A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）

    A. C→CO→CO2→Na2CO3

    B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4

    C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

    D. N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁和钴是重要的过渡元素。

    （l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.

    （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

    在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．

    在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。

    （4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

    （5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.

    （6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩合、聚合是合成高分子材料的重要反应。下列属于缩合聚合反应的是(　　)

    A. 乙烯生成聚乙烯

    B. 四氟乙烯生成聚四氟乙烯

    C. 乙烯和氯气生成二氯乙烷

    D. 对苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水

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