Question

化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为

2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃

．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为

溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1，应为NH₄⁺和OH^-的反应，生成NH₃和H₂O；
（2）A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应，为Al和FeO的反应，生成Fe和Al₂O₃．

解答：解：（1）A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1，应为NH₄⁺和OH^-的反应，生成NH₃和H₂O；
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH₄⁺和OH^-的反应，方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O；
 ②D为NH₃，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则反应生成（NH₄）₂SO₄，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应，为Al和FeO的反应，生成Fe和Al₂O₃，
①A+B→C+D表示的化学方程式为2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+3FeO 

△   .

3 Fe+Al₂O₃； 
②D为Al₂O₃，为两性氢氧化物，与碱反应的方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
③B为Fe，溶于盐酸生成氯化亚铁，与氢氧化钠反应白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧化生成氢氧化铁，反应现象为溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意题目中的信息和所学知识的结合来判断物质及浓度的计算等来解答，题目难度不大．