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化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.则:
①A+B→C+D表示的离子方程式为
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②标准状况下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.则:
①A+B→C+D表示的化学方程式为
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

③若将B溶于盐酸后,再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为
溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
分析:(1)A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1,应为NH4+和OH-的反应,生成NH3和H2O;
(2)A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应,为Al和FeO的反应,生成Fe和Al2O3
解答:解:(1)A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1,应为NH4+和OH-的反应,生成NH3和H2O;
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH4+和OH-的反应,方程式为NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH- 
  △  
.
 
NH3↑+H2O;
 ②D为NH3,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则反应生成(NH42SO4,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应,为Al和FeO的反应,生成Fe和Al2O3
①A+B→C+D表示的化学方程式为2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
故答案为:2Al+3FeO 
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3; 
②D为Al2O3,为两性氢氧化物,与碱反应的方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
③B为Fe,溶于盐酸生成氯化亚铁,与氢氧化钠反应白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧化生成氢氧化铁,反应现象为溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,
故答案为:溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色.
点评:本题考查无机物的推断,侧重于考查离子反应方程式的书写,熟悉发生的反应即可解答,注意题目中的信息和所学知识的结合来判断物质及浓度的计算等来解答,题目难度不大.
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(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:①A+B→C+D表示的离子方程式为
 

②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
 

(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:①A+B→C+D表示的化学方程式为
 

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
 

③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA(OH)nCl6-n],则气体Z的作用是
 
,B、D的最佳物质的量之比是
 

④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省集贤县第一中学高三上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

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(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             
②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___.
(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _.
③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__                            __,B、D的最佳物质的量之比是___       _.
④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__               __。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

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(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.

则:①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             

②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___.

(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.

则:①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _.

③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__                            __,B、D的最佳物质的量之比是___       _.

④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__               __。

 

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(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1。则:

①A+B→C+D表示的离子方程式为                           

②标准状况下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____                               。

(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应。则:

①A+B→C+D表示的化学方程式为                                   

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                        。 

③若将B溶于盐酸后,再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为                

 

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